Перманганат калия

Источники марганца

Небольшое количество марганца присутствует в продуктах, включая:

сырой ананас и ананасовый сок

• бобы пинто;
• орехи пекан;
• лимская фасоль;
• шпинат;
• морские бобы;
• черный и зеленый чай;
• сладкий картофель;
• миндаль;
• овсяная каша быстрого приготовления;
• отруби с изюмом;
• цельнозерновой хлеб;
• арахис;
• коричневый рис.

Младенцы могут получать марганец из грудного молока и молочных или соевых смесей.

Питьевая вода также содержит небольшое количество марганца. Тем не менее, слишком большое количество марганца в воде может быть токсичным. Человек может принимать марганцевые добавки, если у него имеется дефицит марганца. Ежедневное потребление марганца составляет 2,3 миллиграмма (мг) в день для мужчин и 1,8 мг в день для женщин.

Марганец доступен в некоторых поливитаминах. Типичные формы включают в себя:

• сульфат марганца;
• аскорбат марганца;
• глюконат марганца;
• аминокислотные хелаты марганца;
• аскорбат марганца в костных или суставных добавках;

Тем не менее, людям обычно не нужно принимать добавки.

Восстановление удаленных файлов с Гугл Диска

Для чего нужна стратификация и ее виды

Предотвращение со стороны сердечно-сосудистых заболеваний

Способы применения

• Аритмия. Сок репы с медом (по вкусу) употребляют по 2 столовые ложки 3 раза в день.
• Астма. Едят больше репы.
• Дёсна. При их кровоточивости полоскают настоем из листьев репы: 1 столовая ложка сухих листьев заливается 1 стаканом кипятка, настоять 30 минут.
• Бронхит. При остром бронхите 2 столовые ложки измельченной репы заливают 1 стаканом кипятка. Настаивают 25 минут. Пьют по 1/4 стакана 4 раза в день.
• Дизентерия. 300 г очищенной репы нарезать дольками, добавить сахар и уксус и принимать во время еды.
• Дискинезия желчных путей. Принимать по полстакана сока репы со столовой ложкой меда 2-3 раза в день.
• Зрение. Употребление сырой репы его улучшает.
• Зубная боль. 2 столовые ложки измельченной репы отварить 15 минут в стакане кипятка. Отжатым отваром полоскать рот.
• Кашель. Готовят отвар, как и при зубной боли, и пьют его по четверти стакана 4 раза в сутки. Или употребляют в пищу сырую репу.
• Подагра. Вареную растертую репу прикладывают в виде компресса к больным местам. Используют также смесь из свежей тертой репы и гусиного жира в соотношении 2:1. Втирают в больные места. Такая же смесь применяется и при обморожении тела. Сон улучшает употребление вареной репы.
• Экзема. Взять 0,5 кг свежих или 150 г сухих листьев репы, залить 4 литрами воды, добавить горсть соли. Вскипятить. Делать ванны по 20 минут каждый день.

Антисептические и противогрибковые свойства марганцовки

В качестве антисептика марганцовку очень давно используют как в медицине, так и в растениеводстве. Дезинфицирующее действие этого вещества обусловлено именно его мощными окисляющими свойствами. Механизм действия марганцовки на клетки бактерий и грибков заключается в следующем:

• при взаимодействии с органическими компонентами перманганат калия восстанавливается до диоксида марганца и выделяется свободный двухвалентный кислород;
• в клетках начинаются окислительные процессы, которые разрушают липидный слой клеточных мембран и вызывают денатурацию белков.

Аналогичными свойствами обладают все окислители – перекись водорода, озон, надуксусная кислота и т.д. Таким образом, эффективность марганцовки как средства защиты растений от болезней научно обоснована.

Передозировка

Симптомы передозировки проявляются резкой болью в ротовой полости, по ходу пищевода и в животе, диареей, рвотой. Слизистая ротоглотки отекает (возможен отек гортани), изменяет цвет на темно-коричневый или фиолетовый.

Кроме того, у пострадавшего развиваются ожоговый шок и механическая асфиксия; появляются судороги, двигательное возбуждение, явления паркинсонизма, нефропатии, геморрагического колита, гепатопатии.

При пониженной кислотности желудка может развиться метгемоглобинемия с одышкой и выраженным цианозом.

Для ребенка смертельной является доза, равная 3 г. Для взрослого величина смертельной дозы колеблется в пределах от 0,3 до 0,5 г/кг.

Лечение: в/в введение 5% раствора Аскорбиновой кислоты (30 мл), в/м введение Пиридоксина 5% (3 мл) и Цианокобаламина (до 1 г), а также 1% раствора метиленового синего (50 мл).

Применение

Лечение марганцовкой проводят при различных кожных заболеваниях: инфицированных ранах, язвах, ожогах.

Марганцовку применяют в комплексном лечении некоторых гинекологических и урологических заболеваний, таких как кольпит и уретрит. Для лечения этих недугов марганцовку используют в качестве раствора для промываний и спринцеваний.

При инфекционно-воспалительных заболеваниях полости рта и горла раствором марганцовки проводят полоскания.

Слабый раствор марганцовки применяют для промывания носа при гайморите, полощут горло при фарингите и ангине.

Но следует понимать, что марганцовка является местным средством. В глубокие ткани при полоскании горла она не проникает, а значит, не может повлиять на возбудителей ангины, которые находятся в глубоких тканях миндалин. Марганцовка убивает бактерии только на поверхности гланд. Поэтому уповать только на полоскании растром марганцовки при ангине не следует

Средство можно применять только в комплексном лечении и с большой осторожностью, чтобы не спровоцировать ожог горла

При сильной потливости ног проводят ванночки с раствором марганцовки.

В слабом растворе марганцовки купают новорожденных.

Способ применения

• Для промываний ран используют водный раствор марганцовки 0,1-0,5%.
• Для проведения полосканий горла и полости рта готовят 0,01% до 0,1% раствор.
• Ожоги и язвенные поверхности смазывают 2% или 5% раствором.
• Для промывания желудка при отравлениях, для спринцеваний и промываний берут раствор 0,1%.

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E, В
MnO4−	MnO42−	OH−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4−	MnO2	H+	+1,69
MnO4−	MnO2	OH−	+0,60
MnO4−	Mn2+	H+	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

в нейтральной среде:

в щелочной среде:

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO₃HSO₄. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K₂MnO₄ на MnO₂ и KMnO₄.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении — 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и молочнице.

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При диарее взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого — 200 мл, для ребенка — 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка — это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

При геморрое ванночки, примочки и подмывание с марганцовкой способствуют уменьшению отека, жжения и болезненных ощущений в области прямой кишки, тем самым существенно облегчая состояние пациента.

Для приготовления ванночки при геморрое следует 1,5 ст. ложки сухого порошка перманганата калия развести в 10 л теплой воды. Указанные пропорции относительны.

В первую очередь рекомендуется ориентироваться на цвет готового раствора: жидкость должна быть нежно-розовой, не яркой. Слишком концентрированный раствор может спровоцировать химический ожог и без того воспаленной и чувствительной кожи.

Продолжительность процедуры — 15 минут. Повторять ее для достижения стойкого эффекта нужно 2-3 раза в день. Лечение продолжают до тех пор, пока не станет заметно улучшение.

Если возможности сделать ванночку нет, тот же результат можно получить при помощи примочек (аппликаций) с марганцовкой.

Раствор также может использоваться для регулярной гигиены заднего прохода. Лечение обычно длится около 1 недели.

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C	10	20	25	30	40	50	65
Растворимость, г/100 г воды	4,22	6,36	7,63	9	12,5	16,8	25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH	−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S	171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2+3Cl2+8KOH⟶2KMnO4+6KCl+4H2O{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O}}},

2K2MnO4+Cl2⟶2KMnO4+2KCl{\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl}}},

3K2MnO4+2H2O⟶2KMnO4+MnO2+4KOH{\displaystyle {\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH}}},

2K2MnO4+2H2O⟶2KMnO4+H2↑+2KOH{\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH}}}.

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Кустарники для сада

С эстетической точки зрения, выбранный вид должен иметь красивый и привлекательный вид на протяжении всего сезона или круглый год

У кустарника должна быть красивая и пышная крона, которая будет акцентировать на себе внимание

По мнению специалистов, необходимо выбирать саженцы учитывая, каким они будут через 3-4 года. Им должно хватать свободного пространства для нормального развития, чтобы украсить сад. Рекомендуется покупать кустарники в контейнерах с закрытой корневой системой. В этом случае их можно посадить в разное время года. Наиболее благоприятным временем года для посадки считается поздняя осень, ранняя весна или зима. В это время они лучше приживаются и затем развиваются.

Применение в качестве фунгицидного препарата

В качестве фунгицида препарат используют для обработки растений от грибковых болезней. При помощи ее избавляются от бурой пятнистости, хлороза, бурой ржавчины, фузариоза, разных гнилей и других болезней. Для предотвращения их появления, рекомендуется обрабатывать растения в целях профилактики. Для этого готовят трехпроцентный раствор, которым опрыскивают культуры.

• Лечение черной ножки.Черная ножка часто появляется на рассаде в связи с активностью грибка, который заселяет молодые ростки. Ее появление может спровоцировать неправильное выращивание культур. Для лечения растения поливают под корень дважды вначале сезона. Если вы увидели, что черная ножка прогрессирует на ростках, следует их сразу же удалить и уничтожить, пока они не заразили другие растения. Также удаляется земля, в которой она росла, пустота, образовавшаяся после этого, заполняется новым продезинфицированным грунтом, все растения и земля обрабатывается двухпроцентным раствором марганцовки.
• Лечение фитофтороза.В целях профилактики, овощи обрабатывают раз в 2 недели препаратом, приготовленным из одно процентного раствора марганца, в которую добавляют чеснок, выжатый через чеснокодавку в количестве 200 г. Такое вещество настаивают на протяжении 30 минут, процеживают и смешивают с двумя столовыми ложками шампуня или другого прилипателя. После чего все кусты обильно обрабатывают. Процедуру проводят в период активного вегетативного роста, перед цветением и во время формирования плодозавязи. Для обработки картофель и луковичных растений их замачивают на 8 часов до посадки в двухпроцентном растворе марганца.
• Лечение от серой гнили.Это заболевание чаще всего появляется на клубнике или ягодных кустах. Чтобы его предотвратить, кусты следует оросить из пульверизатора до начала цветения ярко-розовым препаратом марганца. Регулярность проведения такой процедуры составляет два-три раза до цветения и через 2 недели после него. Для приготовления препарата берут две чайных ложки марганцовки, которые разводят в 10 л воды.
• Лечение от мучнистой росы.Избавиться от мучнистой росы можно при помощи бордоской жидкости, в которую добавляют марганцовку в соотношении 10:3 — 10 л воды на 3 грамма. Таким раствором обрабатывают все растения при дождливой погоде. Следует учитывать, что если вы обрабатывали культуры золой, использовать марганцовку в этом случае не рекомендуется, чтобы не допустить её передозировки, так как в золе содержится некоторая часть этого элемента. При появлении на растениях мучнистой росы процедуру проводят два-три раза с периодичностью в 5 дней. Для этого раствором обрабатывается наземная часть культур.

Приготовление разбавленного марганцовокислого калия

Как правильно разводить марганцовку? Немногие могут дать внятный ответ на этот вопрос. Еще сложнее определить верный алгоритм действий, когда жидкий антисептик нужно изготовить в кратчайшие сроки в связи с тем, что человеку требуется экстренная помощь. Как разводить марганцовку слабой консистенции? Для приготовления слабого раствора, концентрация которого не превышает 1%, следует бросить в 1 литр холодной кипяченной воды — 2 кристалла порошка перманганата калия. Вода перемешивается, чтобы вещество полностью растворилось, а затем жидкость нужно процедить через 8 слоев марлевой ткани. Это нужно для того, чтобы остатки кристаллов случайно не попали на слизистую оболочку во время питья.

Как сделать 5% раствор марганцовки? Считается, что марганцовокислый калий, разведенный до такого процентного соотношения является крепким антисептическим раствором. В таком случае в 1 литр кипяченой воды нужно бросить не менее 10 кристаллов порошка, и перемешивать до полного растворения. Во внутрь такая жидкость не употребляется, так как может спровоцировать легкий ожог слизистой оболочки. Его лучше использовать для наружной обработки ран в антисептических целях.

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E, В
MnO4−	MnO42−	OH−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4−	MnO2	H+	+1,69
MnO4−	MnO2	OH−	+0,60
MnO4−	Mn2+	H+	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

Раствор KMnO₄ в воде в мерной колбе

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4⟶6K2SO4+2MnSO4+3H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}};

в нейтральной среде:

2KMnO4+3K2SO3+H2O⟶3K2SO4+2MnO2+2KOH{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}};

в щелочной среде:

2KMnO4+K2SO3+2KOH⟶K2SO4+2K2MnO4+H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}.

Однако последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4+H2SO4⟶K2SO4+Mn2O7+H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O}}}.

При этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4{\displaystyle {\ce {MnO3HSO4}}}. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4+IF5⟶KF+IOF3+MnO3F{\displaystyle {\ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F}}}.

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4→∘tK2MnO4 +MnO2 +O2{\displaystyle {\ce {2KMnO4->K2MnO4\ +MnO2\ +O2}}}.

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4→∘tK2MnO4 +K3MnO4 +3MnO2 +3O2{\displaystyle {\ce {5KMnO4->K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2}}}.

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4+3MnSO4+2H2O⟶5MnO2+K2SO4+2H2SO4{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4}}}.

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4{\displaystyle {\ce {K2MnO4}}} на MnO2{\displaystyle {\ce {MnO2}}} и KMnO4{\displaystyle {\ce {KMnO4}}}.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2KMnO4+3H2O2⟶2MnO2+3O2↑+2H2O+2KOH{\displaystyle {\ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH}}}.

Перманганат калия реагирует с концентрированной соляной, бромоводородной или иодоводородной кислотой. В результате выделяются свободные галогены:

2KMnO4+16HCl⟶2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O}}}

Во время химической реакции хлорид-анион Cl−{\displaystyle {\ce {Cl^{-}}}} окисляется до элементарного хлора, а ион Mn7+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}}}} в перманганат-анионе восстанавливается до катиона Mn2+{\displaystyle {\ce {Mn^{2+}}}}:

2Cl−⟶Cl2↑{\displaystyle {\ce {2Cl^{-}-> Cl2 ^}}}

Mn7+⟶Mn2+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}-> Mn^{2+}}}}

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2+3Cl2+8KOH→2KMnO4+6KCl+4H2O{\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+3Cl_{2}+8KOH\rightarrow 2KMnO_{4}+6KCl+4H_{2}O}}}

2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2KMnO_{4}+2KCl}}}

3K2MnO4+2H2O→2KMnO4+MnO2+4KOH{\displaystyle {\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+MnO_{2}+4KOH}}}

2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+H2↑+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+H_{2}\uparrow +2KOH}}}

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Как открыть слот сим карты на айфон

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2+3Cl2+8KOH⟶2KMnO4+6KCl+4H2O{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O}}},

2K2MnO4+Cl2⟶2KMnO4+2KCl{\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl}}},

3K2MnO4+2H2O⟶2KMnO4+MnO2+4KOH{\displaystyle {\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH}}},

2K2MnO4+2H2O⟶2KMnO4+H2↑+2KOH{\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH}}}.

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Понятие социальной стратификации

Единый стиль жизни – критерий, характеризующий страту.В целом стратификационная модель достаточно сложна и включает в себя такое множество «осей», «векторов», что позволяет говорить о ее большой вариативности.Социальный признак, в свою очередь, может быть профессиональным, имущественным или любым другим.

Основополагающим принципом является – под каким углом зрения договариваются в обсуждении данного вопроса рассматривать это понятие.Доминирующим вопросом является отношение к социальным благам. То есть, количество результатов труда, которое принадлежит той или иной социальной группе, и позволяет говорить о расслоении на бедных, зажиточных и богатых.

Во главу угла твердо ставятся: власть, доход, престиж и образование. Все они легко измеряются, следовательно, дают возможность охарактеризовать страту, как группу людей, предельно близких по вышеперечисленным критериям.

Источники, содержащие марганец

Марганца очень много в земной коре, он на втором месте после железа. Но марганец в чистом виде в природе где-нибудь встретить трудно: он встречается только в ряде химических соединений. Что касается продуктов, то марганца больше всего в фундуке – 4,2 мг, в фисташках – 3,8 мг, в арахисе – 1,93 мг, в миндале – 1,92 мг, в грецких орехах = 1,9 мг, в шпинате – 0,90 мг, в чесноке – 0,81 мг.

Марганец содержится в грибах – например, в подберезовике его 0,74 мг, в лисичках 0,41 мг, а в боровике 0,23 мг. Марганец есть даже в макаронах – там его 0,58 мг. А еще марганец содержится в зеленом чае и ягодах: черемухе, бруснике, землянике, чернике, черной смородине.

В мясе и рыбе марганца крайне мало.

Условия содержания и уход за домашней пассифлоры

Почти у всех видов пассифлоры требуя освещения. Для нормального цветения им нужен яркий солнечный свет не менее 4 часов в день. В то же время, чтобы предотвратить возникновение ожогов, для исключения попадания прямых лучей солнца на растение.

Как и любое тропическое растение, Пассифлора предъявляет особые требования к влажности. На протяжении года растение необходимо опрыскивать теплой мягкой водой, а не в цветы.

Весной и летом, в период вегетации, пассифлора нуждается в хорошем поливе. Вы должны держать почву постоянно влажной, однако, побочных эффектов также следует избегать. Зимой полив следует сократить, но не допускать пересыхания земляного кома.

В период роста, с весны до осени, для нормального цветения необходимо подкармливать пассифлору. Вы можете использовать органо-минеральных удобрений. Например, любой бутон флорист, который содержит полный комплекс макро – и микро – элементы, необходимые для длительного цветения: 5 мл препарата разводят в 5 л воды, чтобы полить цветок страсти в этот раствор раз в 7-10 дней.

Обрезка

Обрезка необходима для пассифлоры для пышного и длительного цветения, а также формирования и стимулирования ветвления растений

Обратите внимание, что цветки образуются на побегах текущего года, поэтому со второго года жизни растений, молодые ветви должны быть сокращены не более чем на одну треть

Видео: формирование куста маракуйи

Период покоя

На пассифлору необходимо создать условия для зимнего покоя является одним из основных требований для цветения. Температура для большинства сортов в это время должна быть не выше +12—14о. При сохранении достаточной освещенности и влажности следует уменьшить полив и прекратить подкормки.

Литература

• Ильин В. И. Теория социального неравенства (структуралистско-конструктивистская парадигма). М., 2000.
• Радаев В. В., Шкаратан О. И. Социальная стратификация. — М.: Аспект Пресс, 1996.
• Смелзер Н. Социология. — М., 1994

Раствор марганцовки при отравлении

Такое средство помогает достичь наилучшего эффекта, нейтрализовав организм от токсинов, а также обеззаразив содержимое желудка больного. Для получения промывающего средства вам понадобится:

• дистиллированная вода – 1 л.,
• перманганат калия.

Как приготовить раствор марганцовки:

• Сначала необходимо взять на кончике ножа кристаллы химического вещества.
• Затем в кипяченую воду (температура которой должна быть не выше 30-35°) всыпать кристаллы и тщательно размешать, до полного их растворения. Лекарственный состав должен получиться розового цвета.
• После жидкость следует хорошо процедить через марлю во избежание попадания кристальных частиц, так как если они окажутся внутри желудка пострадавшего, то смогут нанести еще больший вред сделал ожог слизистой оболочки.
• Принимать лечебное средство следует при первых симптомах отравления и постараться выпить его как можно больше, но постепенно и не превышая дозировку 3 л. в сутки. Однако обязательно первая порция должна быть около 1 л. Затем вложить два пальца в рот для вызова рвотного рефлекса. При необходимости вечером следует повторить подобную процедуру, но уже с новым раствором.

Также есть еще один способ приготовления целебного средства: Нужно смешать 10 гр. перманганата калия вместе с 90 мл воды и тщательно размешивать до тех пор, пока все кристаллы не растворятся.

Полученный 10% раствор марганцовки является очень концентрированным, поэтому перед применением его следует разбавить получения розового оттенка. А сама процедура промывания выполняется, как и в первом способе.

Ограничение на покупку